關于雙液原電池的原理有鹽橋的

電流的產生與電子有關，即電路中有流動的電子才會有電流，原電池的作用是由負極反應釋放出電子。原電池中的化學反應是氧化還原反應，在該原電池中，Zn是活潑金屬，可以置換出硫酸銅溶液中的Cu離子，即Zn單質釋放電子，被Cu離子吸收生成Cu單質。雙液原電池外加鹽橋的設計是為了使電子進入外電路形成電流。過程是這樣的，負極Zu被氧化，形成Zu離子進入ZnSO4溶液，電子進入外電路流入正極，再被溶液中的Cu離子吸收形成單質Cu。同時硫酸銅溶液中的硫酸根離子通過鹽橋進入負極溶液，和生成的Zu離子形成硫酸鋅，以保持電荷平衡。負極必須是硫酸鋅，假設是硫酸銅或者任意不活潑的金屬的鹽溶液，Zn會直接與它反應，即電子不會流入外電路。至于說為什么反應物與生成物分離在不同的電極還可以發生反應，這是化學動力學的問題，可以理解為它們之間的反應趨勢很強，所以在這樣的設計下也可以反應。